CH 112
Applied Chemistry
Chapter 5 : Acid, Base & Salts
DAE Common Technologies | First Year
Short Questions
| According to Arrhenius Concept: “Acids are those compounds which give hydrogen ions when dissociate in aqueous solution”. For example: Hydrochloric acid (HCl) Sulphuric acid (H\(_2\) SO\(_4\)) |
آرھینیس کے نظریہ کے مطابق ایسے مرکبات جو آبی محلول میں ہائیڈروجن آئن یا ہائیڈرونیم آئن دیں تیزاب کہلاتے ہیں۔ مثلاً Hydrochloric acid (HCl) ہائیڈرو کلورک ایسڈ Sulphuric acid (H\(_2\) SO\(_4\)) سلفیورک ایسڈ |
| According to Lowry & Bronsted: “Acids are those compounds which donate or tend to donate a proton H\(^+\) to another compound. For Example: Acetic Acid (CH\(_3\)COOH) Hydrochloric acid (HCL) |
لوری اور برانسٹڈ کے نظریہ کے مطابق ایسے مرکبات جن میں پروٹان دینے کا رحجان ہو، تیزاب (ایسڈ) کہلاتے ہیں۔ مثلاً Acetic Acid (CH\(_3\)COOH) ایسٹیک ایسڈ Hydrochloric acid (HCL) ہائیڈروکلورک ایسڈ |
| According to Lewis Concept: “an acid is a species (molecule or ion) which can accept a pair of electrons”. For Example: Aluminium chloride (AlCl\(_3\)) Boron trifluoride (BF\(_3\)) Hydronium ion (H\(_3\)O\(^+\)) |
لیوس کے نظریہ کے مطابق وہ مالیکیولز یا آئنز جو الیکٹران کا جوڑا قبول کرنے کا رحجان رکھیں، تیزاب کہلاتے ہیں۔ مثلاً Aluminium chloride (AlCl\(_3\)) ایلومینیم کلورائیڈ Boron trifluoride (BF\(_3\)) بورون ٹرائی فلورائیڈ Hydronium ion (H\(_3\)O\(^+\)) ہائیڈرونیئم آئن |
| 1. Acids have sour taste. | ایسڈز کا ذائقہ ترش ہوتا ہے۔ |
| 2. They turn blue litmus to red. | تیزاب نیلے لٹمس پیپر کو سرخ کر دیتے ہیں۔ |
| 3. They turn yellow solution of methyl orange to red | تیزاب میتھائل اورنج کے زرد محلول کو سرخ کر دینے ہیں۔ |
| 4. They are good conductor of electricity. | تیزابوں کے آبی محلول میں بجلی کا کرنٹ گزر جاتا ہے۔ |
| These salts are formed by the combination of two simple salts.
These salts usually have common negative radicals but different positive
redicals. For Example: (Ferric alum) Fe\(_2\) (SO\(_4\))\(_3\).(NH\(_4\))\(_2\)SO\(_4\).6H\(_2\)O |
یہ ایسے نمکیات ہیں، جو دو سادہ نمکیات کے امتزاج سے بنتے ہیں۔ ان نمکیات کے منفی ریڈیکل ایک جیسے، مگر مثبت ریڈیکل مختلف ہوتے ہیں۔ مثلاً (Ferric alum) Fe\(_2\) (SO\(_4\))\(_3\).(NH\(_4\))\(_2\)SO\(_4\).6H\(_2\)O |
| Basicity of acids is defined as the “the number of replaceable or
ionisable hydrogen ions (H\(^+\)) present in one molecule of an acid”. Di-basic Acid: Sulphuric acid (H\(_2\)SO\(_4\)) |
کسی تیزاب کے ایک مالیکیول میں بدل پذیر ہائیڈروجن آئنز کی تعداد اس تیزاب کی اساسیت کہلاتی ہے۔ Sulphuric acid (H\(_2\)SO\(_4\)) سلفیورک ایسڈ |
| 1. Reaction with Bases: Acids react with bases to form salt and water this process is called neutralization. Acid + Base \(\longrightarrow\) Salt + Water HCl + NaOH \(\longrightarrow\) NaCl + H\(_2\)O |
اساسوں کے ساتھ عمل : تیزاب اساسوں کے ساتھ مل کر پانی اور نمک بناتے ہیں اس عمل و عمل تعدیل کہتے ہیں۔ Acid + Base \(\longrightarrow\) Salt + Water HCl + NaOH \(\longrightarrow\) NaCl + H\(_2\)O |
| 2. Reaction with Metals: Acid react metals and liberates hydrogen gas. Metal + Acid \(\longrightarrow\) Salt + hydrogen Zn + 2HCl \(\longrightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\) |
دھاتوں کے ساتھ عمل : اکثر تیزاب دھاتوں کے ساتھ کیمیائی عمل کر کے ہائیڈروجن گیس خارج کرتے ہیں۔ Metal + Acid \(\longrightarrow\) Salt + hydrogen Zn + 2HCl \(\longrightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\) |
| If a base has one ionisable hydroxyl ion (OH\(^–\)) in its molecule then it is called monoacidic base. For Example: Sodium hydroxide (NaOH) |
ایسے بیس (اساس) جن میں ایک بدل پذیر ہائیڈروآکسائیڈ آئن ہو، مونو ایسیڈک بیس (یک تیزابی اساس) کہلاتے ہیں۔ مثلاً Sodium hydroxide (NaOH) سوڈیم ہائیڈروآکسائیڈ |
| Those acids which incompletely ionize in water are called weak acids. For Example: Acetic acid (CH\(_3\)COOH) Carbonic acid (H\(_2\)CO\(_3\)) |
وہ تیزاب جو پانی میں کم آئیونائیز ہوں اور یوں کم ہائیڈروجن آئینز دیں، کمزور تیزاب کہلاتے ہیں۔ مثلاً Acetic acid (CH\(_3\)COOH) ایسٹک ایسڈ Carbonic acid (H\(_2\)CO\(_3\)) کاربونک ایسڈ |
| According to Arrhenius Concept: “Bases are those compounds which give hydro oxide (OH)\(^–\) ions when dissociate in aqueous solution”. For example: Sodium hydroxide (NaOH) Potassium hydroxide (KOH) |
آرھینیس کے نظریہ کے مطابق ایسے مرکبات جو آبی محلول میں ہائیڈروآکسل آئن دیں اساس کہلاتے ہیں۔ مثلاً Sodium hydroxide (NaOH) Potassium hydroxide (KOH) |
| According to Lowry & Bronsted: “Base are those compounds which accept or tend to accept a proton, H\(^+\) to another compound. For Example: Ammonia (NH\(_3\)) Water (H\(_2\)O) |
لوری اور برانسٹڈ کے نظریہ کے مطابق ایسے مرکبات جن میں پروٹان لینے کا رحجان ہو، اساس کہلاتے ہیں۔ مثلاً Ammonia (NH\(_3\)) امونیا Water (H\(_2\)O) پانی |
| According to Lewis Concept: “A base is defined as a species (molecule or ion) which can donate a pair of electrons”. For Example: Aluminium chloride (AlCl\(_3\)) Ammonia (NH\(_3\)) Calcium Oxide (CaO) |
لیوس کے نظریہ کے مطابق وہ مالیکیولز یا آئنز جو الیکٹران کا جوڑا دینے کا رحجان رکھیں، اساس کہلاتے ہیں۔ مثلاً Ammonia (NH\(_3\)) امونیا Calcium Oxide (CaO) کیلشیم آکسائیڈ |
| pH means the power of hydrogen. pH as ‘the negative logarithm of the hydrogen ion concentration’ in acidic solution. pH = -log[H\(^+\)] |
پی ایچ، دراصل پاور آف ہائیڈروجن کا مخفف ہے۔ کسی تیزابی محلول کی پی ایچ، اسی محول میں ہائیڈروجن آئینز کے ارتکاز کے منفی لاگرتھم کے برابر ہوتی ہے۔ pH = -log[H\(^+\)] |
| When an acid reacts with a base, both of them loose their properties with the formation of a new substance along with water is called salt. | تیزاب اور اساس کی تعدیل سے بننے والے مرکبات نمکیات کہلاتے ہیں۔ یا جب کوئی ایسڈ ایک اساس کے ساتھ رد عمل کرتا ہے تو ، وہ دونوں پانی کے ساتھ ایک نئے مادے کی تشکیل کے ساتھ اپنی خصوصیات کو کھو دیتے ہیں جسے نمک کہا جاتا ہے۔ |
| Following are the six classes of salts; 1. Acidic salts 2. Basic salts 3. Neutral salts 4. Double salts 5. Mixed salts 6. Complex salts |
نمکیات کی مختلف اقسام کے نام درج ذیل ہیں۔ تیزابی نمک اساس نمک تعدیلی نمک دوہرا نمک مخلوط نمک پیچیدہ نمک |
| 1. Reaction with Acids: Bases neutralise acids to form salt and water. Acid + Base \(\longrightarrow\) Salt + Water HCl + NaOH \(\longrightarrow\) NaCl + H\(_2\)O |
اساسوں کے ساتھ عمل : اساس تیزابوں سے کیمیائی عمل کر کے پانی اور نمکیات بناتے ہیں۔ Acid + Base \(\longrightarrow\) Salt + Water HCl + NaOH \(\longrightarrow\) NaCl + H\(_2\)O |
| 2. Reaction with Metals & Non-Metals: Bases react with certain metals like tin, zinc, aluminium, etc. and non-metals like silicon, but the reaction is slow at room temperature. Zn + 2NaOH + H\(_2\)O \(\longrightarrow\) Na\(_2\)ZnO\(_2\) + 2H\(_2\) |
دھاتوں کے ساتھ عمل : اساس بعض دھاتوں مثلاً ایلومینیم، جست اور غیر دھاتوں مثلاً سلیکان وغیرہ کو حل کر لیتے ہیں مگر یہ عمل عام درجہ حرارت پر بہت سست ہوتا ہے۔ Zn + 2NaOH + H\(_2\)O \(\longrightarrow\) Na\(_2\)ZnO\(_2\) + 2H\(_2\) |
| The acidity of bases is defined as the “the number of replaceable or ionisable hydroxyl ions (OH\(^-\)) present in one molecule of a base”. Sodium hydroxide (NaOH) |
کسی اساس کے ایک مالیکیول میں بدل پذیر آکسل آئنز کی تعداد اس اساس کی تیزابیت کہلاتی ہے۔ Sodium hydroxide (NaOH) سوڈیم ہائیڈروآکسائیڈ |
12/01/2025 Last Update...
NOTE
If you find any mistake in them, do tell in the comment, so that it can be corrected.
If you face any issues feel free to contact me on WhatsApp
03129671316, 03085507292
03129671316, 03085507292
If you want more improvement
Share feedback in the comment
Share feedback in the comment
INSTRUCTOR
MUHAMMAD BIN JAMEEL
BSC ENGG. CIVIL